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2018年8九年级化学上册人教版同步习题-第6单元 碳和碳的氧化物 检测卷

第六单元 碳和碳的氧化物 检测卷 班级:__________ 姓名:__________ 考生注意:1.本试卷共四个大题,满分 60 分,考试时间 45 分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 题号 一 二 三 四 总分 得分
一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意)
1.下列有关碳单质所发生的变化中,属于化学变化的是( ) A.以石墨为原料制造人造金刚石 B.用铅笔芯在纸上写字,铅笔芯变短了 C.将金刚石加工琢磨成钻石 D.将活性炭投入紫色石蕊溶液中,最终溶液变为无色 2.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这主要 是因为( ) A.纸的质量好 B.碳的化学性质在常温下比较稳定 C.保存方法得当 D.碳在任何条件下都不与其他物质反应 3.有关碳元素组成的几种物质,以下说法错误的是( ) A.C60 是一种新型化合物 B.金刚石是天然最硬的物质 C.石墨具有优良的导电性 D.活性炭可以除去冰箱中的异味 4.下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是( ) A.金刚石常用来裁玻璃——金刚石坚硬无比 B.焦炭用来冶炼金属——焦炭具有还原性 C.石墨常用作电极材料——石墨具有导电性 D.木炭可燃烧——木炭具有吸附性 5.鉴别 O2、CO、CO2 三种气体,简便可行的方法是( ) A.将气体分别通入澄清石灰水 B.将气体分别通入石蕊溶液 C.试验三种气体在水中的溶解性 D.用燃着的木条分别伸入瓶内 6.碳的耗用量称为“碳足迹”(如图所示)。一般情况下,排放的二氧化碳越多,碳足 迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消 耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是( )
A.减少一次性筷子的使用

B.大量使用煤、石油等燃料 C.将生活垃圾进行焚烧处理 D.以私家车出行代替公共交通工具 7.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中,正确的是( ) A.CO 的含量增加会导致温室效应 B.室内放一盆澄清石灰水可防止 CO 中毒 C.CO 和 CO2 组成元素相同,所以它们的化学性质相同 D.大气中 CO2 的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 8.按如图进行实验,有关说法及分析不正确的是( )
A.烘干的木炭粉末与 CuO 粉末须混合均匀 B.网罩的作用是集中火焰,提高温度 C.可观察到澄清石灰水变浑浊 D.反应后固体减少的质量即为氧化铜失去氧元素的质量 9.如图为初中化学常见气体的发生、收集装置。有关这些装置的说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置 B.装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体,也可以用于制取氧气 C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大,不与空气中各成分反应的无毒气 体 D.装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气 10.某学生设计了如图所示的四套装置来制取 CO2,其中在制取时不能使反应随时发生 或停止的是( )
11.“归纳与比较”是化学学习的主要方法,下列关于 CO2 与 CO 不同点的比较中错误 的是( )
A.组成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质:CO2 能溶于水,水溶液呈酸性;CO 难溶于水,但能燃烧 C.用途:CO2 可用于光合作用、灭火等;CO 可作气体燃料,还可用于人工降雨 D.危害:CO2 会造成“温室效应”;CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

12.据探测卫星发回的数据分析,火星大气中 95%是二氧化碳,其余为少量的氮气、氢 气,还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息,某同学做出如下推断:①火星大气是混 合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③在火星上敞口放置的澄清石灰水容易变质 ④ 火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤ 二、填空与简答题(本题包括 4 个小题,共 22 分) 13.(5 分)碳在地壳中的含量不高,但含碳元素的物质种类众多,而且分布极广。如图 是有关碳元素原子及其单质的结构示意图。根据所学知识回答:

(1)图 1 为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为

,常温下碳的化学性



(选填“活泼”或“不活泼”)。

(2)图 2、3、4 对应三种碳单质:图 2 单质的名称是

,图 3 单质的名称



。写出图 4 单质在氧气中完全燃烧的化学方程

式:



14.(6 分)从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中,选择合适的气体用化学式或

化学方程式填空。

(1)能在空气中燃烧,燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是

,反应的化学方

程式为



(2)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是

,反应的化学方程式为



(3)常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是

,此气体还原氧化铜的化学方

程式为



15.(6 分)自然界中碳氧循环过程如图所示:

(1)大气中,吸收 CO2 的主要环节是



(2)由于人类消耗 含量上升,从而导致

的增加和

,使空气中 CO2 的

增强,全球气候变暖。“低碳生活,从我做起”,请写

出一条你能做到的可行措施:



(3)科学家目前正在研究将空气中过量的 CO2 和 H2 在催化剂和适当条件下转化成液态甲

醇和水,反应的化学方程式为 CO2+3H2适催=当=化=条=剂=件甲醇+H2O,则甲醇的化学式





16.(5 分)由 A 和 B 两种物质组成的混合物,可实现如图转化关系。

(1)写化学式:

A.

; C.

; E.

(2)写化学反应方程式:

①A 与 B 反应:



②F 发生分解反应:

三、探究与实验题(本题包括 1 个小题,共 9 分)

17.(9 分)据图中的实验常用仪器回答有关问题。

。 。

(1)若用 KMnO4 加热制取氧气,应选用上述仪器中的 装置;其化学反应方程式为

(填序号)来组装发生 ;当用铁夹固定

好试管后,要使试管口略低于试管底部,应调节螺旋 K2(选填“K1”“K2”或“K3”,后同);

要调节试管与酒精灯相对高度,应调节螺旋



(2)若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,并装配一个使反应随时发生和停止的装置,

应选上述仪器中的

(填序号)来组装发生装置。

(3)如图为某同学制作的微型实验装置(夹持装置略)。甲酸与热的浓硫酸作用的化学反

应方程式为 HCOOH浓=加=硫=热=酸= X+CO↑。

①X 是

(填化学式);

②氧化铜的颜色变化为

,导管中部澄清石灰水发生反应的化学方程

式为



③此实验装置的主要优点是环保,其理由是

且节约能源(只写一点)。

四、计算题(本题包括 1 个小题,共 5 分)

18.(5 分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取 15g 石灰石

样品研碎和 100g 稀盐酸放入烧杯中,两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩

余物进行了五次称量,记录数据如下表(已知烧杯的质量为 25g,样品中的杂质不溶于水、

也不与稀盐酸反应)。请计算:

反应时间/s

20

40

60 80 100

烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5

(1)表中的“m”为

g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。

答案 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D

8.D 点拨:反应后固体减少的质量除了氧化铜失去的氧元素质量外,还有参加反应的 碳的质量。
9.D 点拨:装置Ⅲ和Ⅴ可用于收集氧气,装置Ⅳ不可以用于收集氧气。 10.B 点拨:B 装置虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸一直浸没大理石,所以无法控 制反应的进行。 11.C 点拨:可用于人工降雨的是 CO2。 12.A
13.(1)4 不活泼 (2)金刚石 石墨 C60+60O2=点==燃==60CO2

14.(1)H2 2H2+O2=点==燃==2H2O

(2)CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(3)CO CO+CuO==△===Cu+CO2

15.(1)绿色植物的光合作用 (2)化石能源 对森林的乱砍滥伐 植树活动,爱护绿地草坪等合理均可) (3)CH3OH(或 CH4O) 16.(1)C CO2 CO

温室效应

节约用电,随手关灯(其他如多参加义务

(2)①C+2CuO=高==温==2Cu+CO2↑ ②CaCO3=高==温==CaO+CO2↑

17.(1)ABEI 2KMnO4==△===K2MnO4+MnO2+O2↑ K2 K1

(2)CDI

(3)①H2O ②由黑色变红色 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ③一氧化碳被点燃生成二氧化碳,不污染环境,并且节约能源

18.(1)134.5

(2)解:反应生成二氧化碳的质量为 15g+100g+25g-134.5g=5.5g。

设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

5.5g

1x00=54.45g x=12.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为121.55gg×100%=83.3%。

答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。




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