2019届一轮复*人教版 化学*衡状态和*衡移动 课件(37张)

发布于:2021-06-20 14:05:32

化学 ·2019年高考一轮复* 第25讲 化学*衡状态和*衡移动 化学*衡状态和*衡移动 考试说明 1.了解化学反应的可逆性及化学*衡的建立。 2.掌握化学*衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学*衡的影响, 能用相关理论解释其一般规律。 化学*衡状态和*衡移动 考点一 考点二 可逆反应与化学*衡建立 化学*衡移动 考点三 应用“等效*衡”判断*衡移动的结果 化学*衡状态和*衡移动 知识梳理 考点一 可逆反应与化学*衡建立 1.可逆反应 (1)定义 在 同一条件 下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行 的化学反应。 (2)特点 ①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。 ②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都 小于 (填“大于” 或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。 化学*衡状态和*衡移动 2.化学*衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中 所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持不变的状态。 (2)化学*衡的建立 (3)*衡特点 化学*衡状态和*衡移动 例1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)2H2O 电解 点燃 2H2↑+O2↑为可逆反应( × ) (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而 可逆反应属于化学变化( √ ) (3)化学反应达到化学*衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消 耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等( √ ) (4)一个可逆反应达到的*衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限 度( √ ) 化学*衡状态和*衡移动 例2.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g) ΔH=-Q kJ· mol-1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量 < 2 mol(填“<”、“>”或“=”,下同),SO2的物质的量 > 0 mol,转化率 < 100%,反应放出的热量 < Q kJ。 化学*衡状态和*衡移动 3.极端假设法确定各物质浓度范围 解题过程中常用到极端假设法,假设反应正向或逆向进行到底,求出各 物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g) 起始浓度(mol· L-1) 0.1 0.3 2Z(g) 0.2 改变浓度(mol· L-1) 终态浓度(mol· L-1) 0.1 0 0.1 0.2 0.2 0.4 化学*衡状态和*衡移动 假设反应逆向进行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g) 起始浓度(mol· L-1) 改变浓度(mol· L-1) 终态浓度(mol· L-1) 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.4 0.2 0.2 0 *衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2),Y2∈(0.2,0.4),Z∈(0,0.4)。 化学*衡状态和*衡移动 例 1.一定条件下,对于可逆反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ,若 X、 Y、 Z的 起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到*衡时,X、Y、Z的浓度分 别为0.1 mol· L-1、0.3 mol· L-1、0.08 mol· L-1,则下列判断正确的是 A.c1∶c2=3∶1 B.*衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol· L-1 化学*衡状态和*衡移动 *衡浓度之比为 1 ∶ 3 ,转化浓度亦为 1 ∶ 3 ,故 c 1∶ c 2 = 1 ∶ 3 , A 、 C 不 正确; *衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z) 应为 3 ∶ 2 , B 不正确; 由可逆反应的特点可知 0 < c 1< 0.14 mol· L -1。 化学*衡状态和*衡移动 例 2. 在密闭容器中进行反应: X2(g) + Y2(g) 2Z(g) ,已知 X2 、 Y2 、 Z 的起始浓度分别为0.1 mol· L-1、0.3 mol· L-1、0.2 mol· L-1,在一定条 件下,当反应达到*衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3 mol· L-1 B.Y2为0.4 mol· L-1 C.X2为0.2 mol· L-1 D.Z为0.4 mol· L-1 化学*衡状态和*衡移动 4、化学*衡状态建立的标志 (1)化学*衡状态判断“三关注” 关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器;关注反应 特点,是等体积反应,还是非等体积反应;关注特殊情况,是否有固体 参加或生成,或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间 而变化,如2HI(g) H2(g)+I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应,体系的*均相对分子质量不再随时 间而变化,如2HI(g) H2(g)+I2(g)。 ④全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。 化学*衡状态和*衡移动 例3. 对于CO2+3H2 状态的是 CH3OH+H2O,下列说法能判断该反应达到*衡 1 A.v(CO2)= v(H2) 3 B.3v逆(H2)=v正(H2O) C.v正(H2)=3v逆(CO2) D.断裂3 mol H—H键的同时,形成2 mol O—H键 化学*衡状态和*衡移动 例4.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混 合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合 气体的*均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的 浓度之比等于化学计量数之比,⑦某种气体的百分含量 (1)

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