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2019年必修4-第三章第三节、盐类的水解(4课时)精品教育.ppt_图文

第三节 盐类的水解

实验:下列盐溶液分别显 酸性、碱性还是中性?
CH3COONa:碱性Na2CO3:碱性 NaHCO3:碱性 FeCl3: 酸性 Na2S: 碱性 NH4Cl:酸性 NaCl: 中性 (NH4)2SO4:酸性

讨论:从上述实验结果分析,盐溶液 的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系?
一、盐类的水解:

CH3COONa
Na2CO3 强碱弱酸盐

NaHCO3 Na2S

水溶液显碱性

FeCl3 NH4Cl (NH4)2SO4

强酸弱碱盐 水溶液显酸性

NaCl

强酸强碱盐

水溶液显中性

问:为什么不同类型的盐溶液的 酸碱性会不同呢?

盐的水解:在溶液中盐电离出来的离 子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离 子结合成弱电解质的反应,叫做盐的 水解。

酸 +碱

中和 水解



+水

只有可溶性盐,且在水 溶液中,才能发生水解。

1、强酸弱碱盐:

H2O
NH4Cl

=

H+ + OH-
Cl- + N+H4+

NH 3·H 2O NH4Cl +H2O HCl + NH 3·H 2O
电离出弱碱阳离子与水电离出的OH-
生成弱电解质 水解,溶液呈酸性
如: FeCl3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4等

2、强碱弱酸盐:

H2O

H+ + OH-
+

CH3COONa = CH3COO- + Na+

=

CH3COOH
NaAc + H2O HAc + NaOH
电离出弱酸阴离子与水电离出的H+生
成弱电解质 水解,溶液呈碱性

如: Na2CO3、NaHCO3、NaF、Na2S等

3、强酸强碱盐:
无弱酸阴离子、弱碱阳离子
不水解,溶液呈中性。
如:KNO3、NaCl、K2SO4等 4、弱酸弱碱盐:
电离出弱酸阴离子、弱碱阳离子
均水解
溶液酸碱性由弱酸阴离子和 弱碱阳离子的相对强弱来定。

水解规律:
谁弱谁水解,谁强显谁性; 不弱不水解, 越弱越水解。

常见的弱酸阴离子: CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、 HS-、F-、ClO-等 常见的弱碱阳离子: Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等

注意点:
1、盐类水解实质上是水的电离平衡 发生了移动,促进水的电离。 2、只有能与H+和OH-结合生成难电 离物质的离子才能使水的电离平衡 发生移动。 3、水解程度往往是很微弱的。
4、盐类的水解可以看作酸碱中和反 应的逆过程。

水解方程式的书写
1、盐类水解是可逆反应,反应方程 式中要写“ ”。
2、一般水解程度很小,水解产物很 少,通常不生成沉淀和气体,不 用“↓”、“↑”符号,生成物( H2CO3等)也不写分解产物。

3、多元弱酸盐分步水解,以第一步 为主,水解方程式一般只写第一 步;多元弱碱盐水解一步到位。

如:Na2CO3
离子方程式: CO3 2– + H2O HCO3 – + H2O

HCO3 – + OH – H2CO3 + OH –

Na2CO3溶液中含有的粒子?

5种离子,2种分子。

4、多元弱酸酸式根离子既存在水解 平衡,又存在电离平衡,其中只有 HSO3-、H2PO4-以电离为主,显酸性, 其他均以水解为主,显碱性。

多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:

⑴ NaHCO3 ① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O

H2CO3 + OH – CO32– + H3O +

> 程度:① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性

⑵ NaHSO3 ① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O

H2SO3 + OH – SO32– + H3O +

< 程度:① 水解 ② 电离 ∴溶液呈酸 性

5、当弱酸与其对应的盐(两者浓度 相当时)共存时,溶液以酸的电离 为主,显酸性;当弱碱与其对应的 盐(两者浓度相当时)共存时,溶 液以碱的电离为主,显碱性。

练习:判断下列盐溶液的酸碱性; 若能水解的写出水解反应的方程 式及离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 NaClO、NaF、(NH4)2SO4、K2CO3、 AgNO3、Na2SO4

思考:在NH4Cl溶液中,下列关系式
正确的是: A
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)>c(NH4+)<c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

二、影响水解平衡的因素:
问:相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的PH值大小比较?
思考:越弱越水解 比较相应的弱酸的酸性相对强弱 Na2CO3---HCO3- 酸性: NaHCO3---H2CO3 HCO3-<H2CO3 Na2CO3水解程度大,溶液碱性强

1、弱碱越弱,其金属阳离子的水 解程度越大,溶液酸性越强; 弱酸越弱,其酸根阴离子的水 解程度越大,溶液的碱性越强。
例:比较NaClO和KHCO3溶液的 酸碱性强弱。
碱性:NaClO > KHCO3

练习:相同物质的量浓度的NaX、 NaY、NaZ三种盐溶液的PH分别为 7、8、9,则相同物质的量浓度 的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是:
HX > HY > HZ
2、水解反应是吸热反应,温度 升高,有利于水解反应。

问:向Na2CO3溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入HCl溶液, 对盐的水解平衡有何影响?
3、加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解; 加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解。
4、加水稀释溶液,水解平衡正 向移动,水解程度增大; 加大水解离子的浓度,水解平 衡仍正向移动,但水解程度减小。

三、盐类水解的应用: 解释下列问题: 1、实验室在配制AgNO3溶液时,为 什么常加入一些HNO3?
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液来 代替NaOH溶液去油污?热溶液去污
效果好还是冷的好?

3、将下列物质的水溶液蒸干灼烧,最后 得到的固体物质是什么?原因是?
FeCl3、Fe2(SO4)3

哪些盐的溶液加热蒸干,再灼烧得到盐 本身: 水解产物无挥发性的盐,如:CuSO4、 Al2(SO4)3等 哪些盐的溶液加热蒸干,再灼烧得不到 盐本身: 水解产物有挥发性的盐,如:CuCl2、 AlCl3、FeCl3、 MgCl2等。(Na2CO3例 外)
如何利用FeCl3溶液制得无水FeCl3?

溶液中微粒浓度大小比较

关于微粒浓度大小的考查点
1. 比较某溶液中各离子浓度大 小
2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒

(1) Na2S溶以液N中a2存S溶在液哪些为离例子?主要
离子是哪些?
(2)溶液中各离子的浓度从大到小的 顺序是怎样的?
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

2.电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,
即溶液中所有阳离子的电荷总浓度 等于所有阴离子的电荷总浓度。
c(Na + ) + c(H + ) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)

3.物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前 后某种元素的原子个数守恒。
c(Na+)=2[ c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)]

4.质子守恒

原理:H2O

H++OH-

c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

练习:1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)
(2)请列出电荷守恒等式 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(3)请列出物料守恒等式 c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) (4)请列出质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)

2.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是 C
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) B. c(SO42—)>212c(K+)>c(Al3+) >c(OH—) > c(H+) C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) > c(H+) >c(OH—) D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)

3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确

的是( B )

A.

>c(H+)>c(OH-)

B.

C.

D.

5、用物质的量都是0.1 mol的 C混 -)H>合3cC溶(NO液aO+,H),已和对知C该其H混3中C合Oc(溶OCNH液a3的C配O下制O列成判1 L
断正确的是( B )
A.c(H+)<c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L

6. 在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合后,下
列关系式中正确的是( D )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

7. 在Na2CO3溶液中,下列关系式错误
的是( A )
A . c(Na + ) + c(H + ) = c(CO32 - ) + c(HCO3-)+c(OH-)
B . c(Na + ) = 2c(CO32 - ) + 2c(HCO3 - ) +2c(H2CO3)
C . c(OH - ) = c(H + ) + c(HCO3 - ) + 2c(H2CO3)
D.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

8.(09·广东)下列浓度关系正确的是
A. 氯水中: D
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B. 氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

9.物质的量浓度相同(0.1 mol·L-1)的弱酸HX 与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓
度关系错误的是 D
A. c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B. 若混合液呈酸性,则c(X-)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH-)
C. c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D. 若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c (X-)>c(OH-)>c(H+)

9.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,
A.[CH3COO - ] >B [Cl - ] > [H + ] > [CH3COOH]
B.[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] C.[CH3COO-]=[Cl-]>[H+]>[CH3COOH] D.[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]

1. 在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小 顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) 2. 在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小 顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

规律总结
电离大于水解的酸式酸根(即呈酸性) HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4电离小于水解的酸式酸根(即呈碱性) HCO3-、HS- 、HPO42-




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